O carbono é encontrado em três formas isotópicas.

ISÓTOPOS DO CARBONO

O carbono é encontrado em três formas isotópicas

₆C¹², ₆C¹³ e ₆C¹⁴

com diferentes percentuais de abundância na natureza.

O isótopo C-14 forma-se na alta atmosfera através da transmutação nuclear causada pela colisão de nêutrons cósmicos com átomos de nitrogênio presentes no ar. A incorporação do carbono-14 à atmosfera se dá na forma de CO_2(g).

Através do processo de fotossíntese, os átomos de C-14 passam a fazer parte dos seres vivos. Descobriu-se que, com a mesma velocidade com que o C-14 se forma na alta atmosfera, desintegra-se por meio de decaimento radioativo:

₆C¹⁴ → X + ₇N¹⁴

Tempo de meia vida (t½) = 5.730 anos

 CALCULANDO

0,75g de uma substância orgânica ternária produziram 0,448 litros de gás carbônico e 0,336 litros de vapor de água.

Calcular a fórmula ponderal e mínima.

Cálculo da massa e da composição centesimal de carbono.

(1 mol de CO₂) 44g ........... 22,4 L

X g ........... 0,448 L

X = 0,88g

44g ............ 12g(de carbono)

0,88g ......... X

X = 0,24 g de carbono

0,75g ........ 100%

0,24g ….. X

X = 32%

Cálculo da massa e da composição centesimal de hidrogênio.

( 1 mol de H₂O) 18 g ............... 2g

0,27g ............ X

X = 0,03 g

0,75g …………. 100%

0,03g ………… X

X = 4%

Composição centesimal de oxigênio

100 – ( 32 + 4 ) = 64%

Cálculo da fórmula mínima

Cálculo da quantidade de moles de carbono

1 mol ................. 12g

X do mol ........... 32g

X = 2,67 moles

Cálculo da quantidade de moles de hidrogênio

1 mol ............... 1 g

X do mol ......... 4 g

X = 4 moles

Cálculo da quantidade de moles de oxigênio

1 mol ............ 16g

X do mol ...... 64g

X = 4 moles

A proporção em moles será: 2,67 para 4 para 4

Para transformar em número inteiros vamos dividir todos pelo número menor e multiplicando por dois, teremos os números inteiros e menores.

C = 2,67 / 2,67 = 1 x 2 = 2

H = 4 / 2,67 = 1,5 x 2 = 3

O = 4 / 2,67 = 1,5 x 2 = 3

Fórmula Mínima: C₂H₃O₃