Calculando um composto orgânico

Se você é daquele tipo de aluno que não gosta de fazer trabalho de escola porque não tem tempo de pesquisar? Então você veio ao lugar certo aqui você poderá encontrar questões bem organizadas e resolvidas passo a passo para você ler e entender, qual à melhor forma de estudar as questões.

FEIJÃO COM LARANJA ?

O feijão tem íons férricos (Fe³⁺) na forma quelada, uma estrutura complexa no qual o ferro gruda, ficando insolúvel e podendo ser eliminado pelas fezes, não sendo absorvido pelo nosso organismo, dando uma sensação de mal estar após, por exemplo, uma feijoada. Algumas substâncias dos chás, café, chimarrão, espinafre, vinho tinto seco, contém muito tanino, que forma a estrutura quelada com os íons férricos. A laranja que contém ácido cítrico, como o limão, tomate, cebola e pimentão tiram os íons férricos do tanino, facilitando a absorção destes íons e dando uma sensação de bem estar após ter sido ingerido.

CALCULANDO

Um composto orgânico apresenta a seguinte composição centesimal:

C= 65,30% ; H = 3,40% ; N = 9,525%

Calcular a sua fórmula molecular, sabendo-se que a sua massa molar é 147g.

Cálculo da quantidade de mols de carbono

1 mol ............... 12 g

X do mol ........ 65,30g

X = 5,44 moles

Cálculo da quantidade de mols de hidrogênio

1 mol ............. 1 g

X do mol ....... 3,40g

X = 3,40 moles

Cálculo da quantidade de mols de nitrogênio

1 mol ............ 14g

X do mol ...... 9,525

X = 0,68 moles

Cálculo da quantidade de mols de oxigênio

Como a soma das porcentagens não é 100% o que falta deve ser de oxigênio.

%oxigênio = 100 – ( 65,30 + 3,40 + 9,52 ) = 21,78%

1 mol ............... 16g

X do mol ......... 21,78g

X = 1,36 moles

A relação ficou: 5,44 : 3,40 : 0,68 : 1,36

Dividindo todos os valores pelo menor deles, teremos: 7,94 : 5,00 : 1 : 2 ,

proporção aproximada: 8 : 5 : 1 : 2

Fórmula Mínima: C₈H₅N₁O₂

Cálculo da fórmula molecular.

Para este cálculo devemos levar em consideração a massa molecular calculada experimentalmente, verificar quantas vezes esta massa é maior que a massa da fórmula mínima e multiplicar esta fórmula por este resultado.

Cálculo da massa da fórmula mínima: C₈H₅N₁O₂

( 8 x 12) + ( 5 x 1 ) + ( 1 x 14 0 + ( 2 x 16 ) = 147

Fórmula molecular é igual a mínima: C₈H₅N₁O_{2
veja também:
Saiba como Calcular a massa e a composição centesimal de um carbono}